<var id="nbhpl"></var>
<cite id="nbhpl"></cite><var id="nbhpl"></var>
<thead id="nbhpl"><i id="nbhpl"><dl id="nbhpl"></dl></i></thead>
<var id="nbhpl"></var>
<menuitem id="nbhpl"></menuitem><var id="nbhpl"><strike id="nbhpl"></strike></var>
<var id="nbhpl"><strike id="nbhpl"><progress id="nbhpl"></progress></strike></var>
<var id="nbhpl"></var>
<var id="nbhpl"><strike id="nbhpl"><progress id="nbhpl"></progress></strike></var><var id="nbhpl"></var>

氯化鎂是由什么組成的


氯化鎂是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的,但按MgCl2-H2O體系相圖分析,除無水物外,還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物,在空氣中脫水時,大約僅能脫出4分子水,不致發生嚴重的副反應。若脫除剩余的2個分子的水,氯化鎂就顯著水解,升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下,其反應為:
1、96~117℃:
MgCl2·6H2O≈MgCl2·4H2O+2H2O

2、135~180℃:
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O

3、185~230℃:
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→MgOHCl+HCl+H2O

4、230℃以上:
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→MgOHCl+HCl

5、304~554℃:
MgCl2+H2O≈MgOHCl+HCl

6、527℃以上:
MgOHCl≈MgO+HCl

由以上反應可見,氯化鎂水合物在空氣中脫水時,不可能成為無水氯化鎂,F在制取無水氯化鎂采用的脫水方法有:⑴、氯化氫脫水法;⑵、生成復鹽脫水法;⑶生成絡合物脫水法。無水氯化鎂是白色有光澤的六方形晶體,熔點為714℃,沸點為1412℃,潮解性極強,高于6水氯化鎂和2水氯化鎂。物理的化學性質基本和6水氯化鎂相同。主要用于生產金屬鎂和化學、輕工、煤炭、建筑等部門。

 


上一篇:無水氯化鎂產品的優點及使用方法

下一篇:菱鎂制品早期的養護方法

相關產品

相關新聞

免费hs视频,免费hs视频在线观看网站,免费hs网站,免费hs网站2021,免费H福利漫画网站 <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <蜘蛛词>| <文本链> <文本链> <文本链> <文本链> <文本链> <文本链>